найти массу бромида алюминия, полученного при действии брома на алюминий массой 6,75 г

2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃
n(Al)=6,75/27=0,25 моль
n(Al)=n(AlBr₃)=0,25 моль
m(AlBr₃)=0,25*267=66,75 г

2Al+3Br2=2AlBr3
n=m/M(Ar)    m=Ar  Ar(Al)=27  M=27г/моль
n(Al)=6,75/27=0,25моль
n(Al) : n(AlBr3)=2 : 2, след.,  n(AlBr3)=0,25 моль, по условию реакции
m= n*M(Mr) M=Mr  Mr(AlBr3)=267    М=267г/моль
m(AlBr3) = 0,25*267=66,7г
Ответ:66,7г