Какая соль получится и с какой массой 24 грамма оксида магния и 98 граммов серной кислоты?​

Объяснение:

m(MgO) = 24 г.

m(H2SO4) = 98 г.

Найти:

1) Мол.формула соли

2) m(соли) - ?

Решение:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

n(MgO) = m / M = 24 / 40 = 0,6 моль

M(MgO) = 40 г/моль

n(H2SO4) = 98 / 98 = 1 моль - В избытке

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) > n(MgO) - Оксид магния в недостатке, поэтому все расчеты ведем по нему.

n(MgO) : n(MgSO4) = 1 : 1  ; n(MgSO4) = 0,6 моль

m(MgSO4) = n * M = 0,6 * 120 = 72 г.

M(MgSO4) = 120 г/моль

Ответ:  1) MgSO4 ;  2) 72 г.