Предмет: Химия,
автор: Ranamara
В воде растворили 67,2л. хлороводорода измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов едкого натра нужно для полной нейтрализации образовавшейся кислоты?
Ranamara:
У меня есть ответ) мне нужно полное решение
Ответы
Автор ответа:
3
Ответ:
m(NaOH) = 120 г.
Объяснение:
n(HCl) = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль
HCl + NaOH ⟹ NaCl + H₂O
n(NaOH) = n(HCl) = 3 моль
m(NaOH) = 3 моль · 40 г/моль = 120 г.
Интересные вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: Аноним
Предмет: Русский язык,
автор: kalyga2005
Предмет: Русский язык,
автор: куку80
Предмет: Химия,
автор: sashaejjddj
Предмет: Математика,
автор: nik180208