Предмет: Химия,
автор: artsun
Задача 1.
300 г 15 процентного раствора Na2CO2 прилили избыток раствора HCl .вычисли объём выделившегося Газа.
Задача 2:
2 моль осадка получено при взаимодействии ZnCl2 и Na2S. какая масса сульфида натрия прореагировала?
Ответы
Автор ответа:
0
1. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
m(Na2CO3)=300*0,15=45(г)
n(Na2CO3)=45/106=0,425(моль)
V(CO2)=0,425*22,4=9,52(л)
Ответ: 9,52 л
2. ZnCl2+Na2S=ZnS+2NaCl
n(ZnS)=2 моль
n(Na2S)=n(ZnS)=2 моль
m(Na2S)=n(Na2S)*M(Na2S)=2 моль*78 г/моль = 156(г)
Ответ: 156 г
Интересные вопросы
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: конфетка89
Предмет: Английский язык,
автор: narenare
Предмет: Українська література,
автор: yuliagenova
Предмет: Биология,
автор: barykinvalera
Предмет: Другие предметы,
автор: Klafy