Предмет: Химия, автор: boltutschamschija

Какое количество вещества оксида меди CuO образуется при разложении 222 г малахита [Cu(OH)2CO3? Найди массу CuO.
[Cu(OH)], CO2 = 2CuO + CO2 + H,0
1. Количество вещества [Cu(OH)2CO3 -?МОЛЬ
2. Количество вещества CuO -? МОЛЬ 3. Масса CuO -?

boltutschamschija: кажется так: оксида меди 320, СО2 88 г, масса Н2О 36 г. n CuO=4 моль, СО2=2 моль, Н2О=2 моль.

Ответы

Автор ответа: krutoyhumuk

Ответ:

n((CuOH)2CO3)=1 моль

n(CuO)=2 моль

m(CuO)=128г

Объяснение:

(CuOH)2CO3=2CuO+CO2+H20

n((CuOH)2CO3)=222/222=1 моль

2n((CuOH)2CO3)=n(CuO)=2 моль

m(CuO)=2 моль*64=128г

boltutschamschija: благодарю, а другие вопросы можешь ответить?

krutoyhumuk: где ты нашел(ла) эти задания?

boltutschamschija: Выбери характеристику, не относящуюся к уравнению реакции. KNO3(тв) + 34,89 кДж = K* (водн) + NO 3(водн) Кинетическая энергия молекул продукта уменьшается, Потенциальная энергия молекул продукта увеличивается. Температура реакционной смеси снижается. энтальпия отрицательна. СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

krutoyhumuk: жук ты, олимпиады списываешь)

boltutschamschija: нет, сор в школе

Wwwwwbbbbb: в третьем 160