найти массу гидроксида цинка ,который образуется при взаимодействии хлорида цинка с  гидроксидом натрия массой 80г?

ZnCL2+2NaOH=====Zn(OH)2+2NaCL
            2моль           1моль        
         М=40г/моль       М=99г/моль
По условию сказано что m(NaOH)=80г
Значит мы можем найти НЮ!
НЮ=80/40=2моль
Теперь через пропорцию найдём НЮ(Zn(OH)2)
НЮ=2/2=х/1=1моль  
Теперь найдём массу(Zn(OH)2) 
m=1*99=99г 
Ответ:99 г 
Неуверенна что правильно)) Но вроде так:* Удачи тебе))

формула стоит такая -ZnCL2+NaOH

Ну тут когда получается продукт реакции,надо уравнять)))