Предмет: Химия,
автор: dievg
Для обработки 1 кг шерсти требуется раствор, содержащий 2,5 г чистого нитрата железа(II). Определите массу шестиводного кристаллогидрата нитрата железа(II) необходимого для протравки 12 кг шерсти. Запишите число с точностью до целых.
Ответы
Автор ответа:
0
Ответ:
54 грамм
Объяснение:
Нитрата железа на 12 кг - 12*2,5=30 грамм
Содержание нитрата железа к кристаллогидрате
M(Fe(NO3)2)=180 г/моль / Гексагидрат 180+6*18=288 г/моль
W(Fe(NO3)2)=160/288=0,5555
Требуется в общей сложности
m(Fe(NO3)2*6H2O)=30/0.5555=54 грамм
Интересные вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: juana1
Предмет: Русский язык,
автор: reut111985
Предмет: Українська мова,
автор: елена785
Предмет: Алгебра,
автор: Pandochka0928
Предмет: Уход за собой,
автор: Rexona2018