Смесь оксида и карбоната кальция может прореаги-
ровать с хлороводородом, содержащимся в 182,5 г 20% -
ного раствора соляной кислоты. В результате этой реак-
ции выделяется 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Определи-
те массу исходной смеси.

Ответ:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

n(CO2)=4.48/22.4=0,2 моль

n(CO2)=n(CaCO3) => m(CaCO3)=0.2*100=20 грамм

n(HCl)=0.2*2=0.4 моль => m(HCl)=0.4*36.5=14.6 грамм

mS(HCl)=182.5*0.2=36.5 грамм

На первую реакцию с CaO приходится 36,5-14,6=21,9 грамм

n(HCl)=21.9/36.5=0.6 моль =>n(CaO)=0.6/2=0.3 моль

m(CaO)=0.3*56=16.8 грамм

Масса смеси 20+16,8=36,8 грамм