какая масса оксида магния потребуется для реакции с 12,6 г азотной кислоты? помогите пожалуйста​

Дано:

m(HNO3) = 12,6 г

Найти:

m(MgO) -?

Решение

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

n(HNO3) =m/M= 12,6 г:63 г/моль = 0,2 моль

M(HNO3)= 1+14+16*3 = 63 г/моль

n(HNO3)=n(MgO)=  0,1 моль

m(MgO) = n*M= 0,1 моль*40 г/моль = 4  г

M(MgO) = 24+16 = 40 г/моль