Предмет: Химия,
автор: Ruzel4ik
Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 32 г. уксусной кислоты с 56 г. этилового спирта, если массовая доля выхода эфира составляет 80%?
Ответ должен быть равен 15 гр.
Ответы
Автор ответа:
1
СН3-СООН+С2Н5ОН = СН3-СОО-СН2-СН3 + Н2О
Молярные массы укс. кислоты и этанола = 60 и 46 г/моль
n=m/M=32/60=0,5333 моль-кислота
n=m/M=56/46=1,2174 моль - этанол
У Этилацетата n будет равняться меньшему кол-ву из тех, что у продуктов, остальное не прореагирует. Значит у этилацетата n=0,5333 моль
Молярная масса равна 88 г/моль
m=n*M=0,5333*88=46,93 г - это 100%
46,93*0,8=37,5
Молярные массы укс. кислоты и этанола = 60 и 46 г/моль
n=m/M=32/60=0,5333 моль-кислота
n=m/M=56/46=1,2174 моль - этанол
У Этилацетата n будет равняться меньшему кол-ву из тех, что у продуктов, остальное не прореагирует. Значит у этилацетата n=0,5333 моль
Молярная масса равна 88 г/моль
m=n*M=0,5333*88=46,93 г - это 100%
46,93*0,8=37,5
Ruzel4ik:
Ответ должен быть равен 15, а не 37,5
Возможно, что где-то ошибка
Интересные вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: ВеттаСэр17
Предмет: Английский язык,
автор: мария2059
Предмет: Русский язык,
автор: misalapteakry8
Предмет: Алгебра,
автор: aleksandarsavin
Предмет: Английский язык,
автор: emily90