Определить объем углекислого газа и количество вещества воды, которые образуется при горении этилена, объём которого 100 литров, содержащего 15% примеси

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

V(примеси) = 100 л * 0,15 = 15 л
V (C2H4 вступившего в реакцию) = 100 л - 15 л = 85 л

n (C2H4) = V/Vm = 85 л / 22,4 = 3,8.. моль
n (CO2) = 3,8…моль * 2 = 7,6.. моль
n (H2O) = 3,8…моль * 2 = 7,6.. моль

V(CO2) = Vm * n = 22,4 * 7,6 моль = 170,24… л


Ответ (с округлением): 7,6 моль ; 170 л