Вычислите массу осадка, выпадающего при взаимодействии раствора, содержащего 32 г сульфата меди (II) с избытком раствора гидроксида натрия.​

Дано:
m(CuSO4) = 32 г

Найти:
m(Cu(OH)2) = ?

Решение:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

M(CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

n(CuSO4) = m(CuSO4) : M(CuSO4)

n(CuSO4) = 32 г : 160 г/моль = 0,2 моль

n(CuSO4) = n(Cu(OH2)) = 0,2 моль

M(Cu(OH)2) = 64 + 32 + 2 = 98 г/моль

m(Cu(OH)2) = M(Cu(OH)2) * n(Cu(OH2)2)

m(Cu(OH)2) = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г

Ответ: 19,6 г