СРООООЧНО
Вычислите массу (г) 10% раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействии с 20 г. соляной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.
Распишите всё пожалуйста

Нам дано:
w (Ca(OH)2) = 110%;
m (HCl) = 20г;
Найти:
m(р-ра) -?
m (CaCl2) -?
Решение:
запишем уравнение реакции:
Ca(OH)2 + 2HCl => CaCl2 + 2H2O
Мы можем найти количество соляной кислоты:
n(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 20г : 336г/Моль = 0,6 моль
из уравнения реакции мы видим, что коэффициент перед соляной кислотой в два раза больше, чем у хлорид кальция, следовательно количество CaCl2 в два раза меньше, т.е.

n(CaCl2) = n(HCl) : 2 = 0,6моль : 2 = 0,3 моль.

m(CaCl2) = n(CaCl2) * M(CaCl2) = 0,3 моль * 110 г/моль = 33г.

Теперь находим массу Ca(OH)2. Для этого нам надо знать его количество.

n(Ca(OH)2) = n(HCl) : 2 = 0,6моль : 2 = 0,3 моль

это мы увидели из уравнения реакции, т.е. количество соляной кислоты в два раза больше, следовательно количество гидроксида кальция в два раза меньше. Теперь ищем массу:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 0,3моль * 74г/моль = 22,2г

Ищем массу раствора:

m(р-ра) = 100 * m(Ca(OH)2) : w(Ca(OH)2) = 100 * 22,2г : 10= 222г

Ответ: m(CaCl2) = 33г; m(р-ра) = 222г.