Предмет: Химия, автор: МАрИйКа14

ХИМИЯ.

1.Исходное вещ-во: HI

m=120г w(HI)=5%

Реагент: LiOH m=70г

w(LiOH)=20%

Найти: масса соли, среда(кислотная или щелочная), составить сокращенное ионное уравнение.

2. Составить схему реакции разложения соли азотной кислоты. Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Вычислить объем газа(газов) при н.у. и массу твёрдого остатка, которые образуются при разложении.

3. Составить цепочку превращений из 5 или более реакций, используя в качестве исходного Zn(NO3)2 m=95,5 г

Ответы

Автор ответа: karinkasmile
0

1 задание

 

 HI+LiOH=LiI+H2O

 

m(HI)=w*mp-pa=0.05*120=6 г

n(HI)=m/M=6/128=0.047 моль

m(LiOH)=w*mp-pa=0.2*70=14г

n(LiOH)=m/M=14/24=0.5 моль

среда щелочная

m(LiI)=n*M=0.047*134=3.51 г

 

H++OH-=H2O

 

 

Интересные вопросы