Предмет: Химия,
автор: чуваши
Рассчитайте объём водорода,полученного при взаимодействии 20,6 г кальция,содержащего 16% примесей с избытком раствора соляной кислоты.Помогите:)
Ответы
Автор ответа:
0
Дано :
m(Ca) = 20.6г
ω (Са) = 16%
---------
V(H2) - ?
Решение:
0.0824 х
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
1.m(Ca) = 20.6*16/100=3.296 г
2.кол.вещ (Са) = 3.296г/40 г/моль = 0.0824 моль
3. 0.0824/1=х/1
х=0.0824 (моль) - кол-во вещества (Н2)
4.V(H2)= 0.0824 моль * 22.4 л/моль = 1.84576 л
m(Ca) = 20.6г
ω (Са) = 16%
---------
V(H2) - ?
Решение:
0.0824 х
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
1.m(Ca) = 20.6*16/100=3.296 г
2.кол.вещ (Са) = 3.296г/40 г/моль = 0.0824 моль
3. 0.0824/1=х/1
х=0.0824 (моль) - кол-во вещества (Н2)
4.V(H2)= 0.0824 моль * 22.4 л/моль = 1.84576 л
Интересные вопросы
Предмет: Биология,
автор: smaxvik2006
Предмет: Математика,
автор: ninazaikina2008
Предмет: Другие предметы,
автор: Аноним
Предмет: Алгебра,
автор: maryvagner
Предмет: География,
автор: kelm