В баллоне емкостью 40 л находится 4 кг водорода и 6.5 кг азота. Определить давление смеси, если температура окружающей среды 17С.
Ответы
V=40л=40дм^3=0,04 м^3
mH=4кг
mN=6.5 кг
T=t+273=17 +273=290 К
R=8.31 Дж/моль*К
МН(молярная масса водорода)=1 кг/моль
МN(молярная масса азота)=14 кг/моль
Решение
Находим давление водорода если бы не было азота:
pH*V=m*R*T/MН отсюда p=m*R*T/MH*V=4*8.31*290/1*0.04=481980 Па
Находим давление азота если бы не было водорода:
pN*V=m*R*T/MN отсюда p=m*R*T/MN*V=6.5*8.31*290/14*0.04=27972Па
Парциальное давление смеси газов равно сумме давлений каждого вещества в данном объеме
Pобщ=pH+pN=481980+27972=509952 Па
Успехов! :)
дано:
V=40
m1=4
m2=6.5
t=17=290 K
найти:
дельта p
решение
запишем уравнение менделеева-кайперона
p1V=m1RT/M1 M1=m1Na
p2V=m2RT/M2 M2=m2Na
V(p1+p2)=RT(M2m1+M1m2)/M1*M2
подставим значения и тогда Na сокротится и получим
дельта p=RT(m1m2+m2m1)/V*m1*m2
подставь значения и подсчитай