Вычислить объем соляной кислоты (плотность 1,07 г/мл), который требуется,чтобы растворить 96 г магния.Найти массу полученной соли.
Ответы
Напишем уравнение реакции:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Судя по уравнению реакции:
Мг(молярная масса) Mg=24г/моль
Кол-во вещ-ва Mg=1 моль
Масса Mg=24*1=24 г.
Mr HCl=1+35.5=36.5 г/моль
Кол-во вещ-ва HCl=2 моль
m (масса) HCl=36.5*2=73г.
Mr MgCl2=24+2*35.5=95 г/моль
Кол-во вещ-ва MgCl2=1 моль
m MgCl2=95г.
1. Находим массу HCl.
Cудя по уравнению, в реакцию вступают 24 г. Mg и 73 г. HCl.
А если у нас 96 г. магния, то в реакцию вступят х г. HCl.
Составляем пропорцию и находим, что х=96*73/24=292 г.
2. Находим объем HCl.
V=масса/плотность=292/1,07=272,90 мл.
3. Находим массу MgCl2.
Cудя по уравнению, надо взять 24 г. Mg, чтобы получить 95 г. MgCl2.
А если у нас 96 г. магния, то получится х г. MgCl2.
Составляем пропорцию и находим, что х=96*95/24=380 г.
Ответ: объем соляной кислоты (HCl) 272,90 мл. ; масса хлорида магния (MgCl2) 380 г.