Определите массу FeSО4 *7H2O, необходимую для приготовления 250 мл раствора, если на титрование 25 мл его в кислой среде пош­ло 20 мл раствора КМnО4 титр которого равен 0,000632 г/мл.

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4→2MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

MnO4

М.м. (FeSO47H2O) =278,01 г/моль

fЭ(KMnO4) = 1

5

, МЭ(KMnO4) = М ∙fЭ = 158,04∙

1

5

= 31,61 г/моль

С(1/5 KMnO4) =

ТKMnO4

∙ 1000

МэKMnO4

=

0,000632 ∙ 1000

31,61

= 0,01999 моль/дм3

Используем основное уравнение титриметрии:

СFeSO4 • 7H2O ∗ VFeSO4 • 7H2O = С(1/5 KMnO4) ∗ VKMnO4

СFeSO4 • 7H2O=

С(1/5 KMnO4)

∙ VKMnO4

VFeSO4 • 7H2O

=

0,01999 ∙ 20,00

25,00

= 0,01599

моль/дм3

МЭ(FeSO4 • 7H2O) = 278,01 г/моль

109

Рассчитываем массу сульфата железа:

mFeSO4 • 7H2O = СЭ∙ Мэ ∙V(дм3) = 0,01599 ∙ 278,01 ∙ 0,25 = 1,1113 г.