ПОМОГИТЕЕЕ

Підберіть коефіцієнти методом електронного балансу

FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Ответ:

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

Объяснение:

FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S

Находим, как изменились степени окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, определяем, сколько электронов было приобретено и потеряно окислителем и восстановителем соответственно, а после меняем эти значения местами и подставляем найденные коэффициенты в уравнение реакции:

Fe(+3)+1e(-) -> Fe(+2) 1 | 2 ок-ль
S(-2)-2e(-) -> S(0)       2 | 1 вост-ль

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

2I(-)-2e(-) -> 2I(0)    2 | 1 вост-ль

S(+6)+8e(-) -> S(-2) 8 | 4 ок-ль

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O