Рассчитайте какой объём кислорода(нормальные условия) и сколько молекул образуется при разложении 7,56 г азотной кислоты по реакции :HNO3--->NO2+O2+H20.ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА,РЕБЯТ.

7,56 г                                х моль 

252 г                                  1 моль

1. Найдем количество вещества кислорода через массу кислоты(а потом можно будет  найти и объем,и число молекул,и даже массу):

при разложении  252 г кислоты выделяется 1 моль кислорода, а

при  --  //  --      7,56 г__________________х моль, откуда

х=7,56*1/252=0,03 моль

2. Найдем объем кислорода:

V(O2)=Vm(O2)*v(O2)=22,4*0,03=0,672 л

3. Рассчитаем количество молекул:

 N(O2)=Na*v(O2)=6*10 в 23 степени*0,03=0,18*10 в 23 степени  или  1,8*10 в 22 степени молекул