обчислити масу осаду, який утворився при зливанні розчину, що містить купрум (II) сульфат та 80г розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 0,15

Дано:

m(р-ра NaOH) = 80 г

w(NaOH) = 0,15

Найти:

m(Cu(OH)2) - ?

Решение:

CuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4

m(в-ва)=w×m(р-ра)

m(NaOH) = 0,15 × 80 = 12 г

n=m/M

M(NaOH) = 1 × 23 + 1 × 16 + 1 × 1 = 40 г/моль

n(NaOH) = 12 / 40= 0,3 моль

n(Cu(OH)2) = 0,3 / 2 = 0,15 моль

m=n×M

M(Cu(OH)2) = 1 × 64 + 2 × 16 + 2 × 1 = 98 г/моль

m(Cu(OH)2) = 0,15 × 98 = 14,7 г

Ответ: 14,7 г