Сплав алюминия и меди массой 14 г обработали соляной кислотой, при этом выделяется водород объёмом 7,88 л. Вычислите массовую долю каждого металла в сплаве

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(Al+Cu)=14 г

+HCl

V(H2)=7.88 л

Найти

w(Al,Cu)-?

Решение

Запишем уравнение протекающих реакций:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Cu+HCl=/=(реакция не идёт, так как медь стоит правее водорода в электрохимическом ряду напряжений)

Найдём количество вещества H2

n(H2)=V/Vm=7.88/22.4=0.3518 моль

Далее найдём количество вещества алюминия

n(Al)=n(H2)*2/3=0.234 моль

m(Al)=n(Al)*M(Al)=0.234*27=6.318 г

w(Al)=6.318*100/14=45.13 %

w(Cu)=100-w(Al)=54.87 %