Предмет: Химия,
автор: romanyuk998
Вычислите объем и количество вещества водорода, образующегося при взаимодействии 65 г цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты.
Ответы
Автор ответа:
0
Я не знаю, так или нет, но все же.
переводишь 65г в миллиграммы=>650 мг.
составляем реакцию:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
отсюда, m(Zn) = 650 - 650*0,2 = 520г.
n(Zn) = 8моль => n(H2) = 8 моль
V(H2) = 22,4*8 = 179,2 л
N(H2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул Н2 (^ - степень)
переводишь 65г в миллиграммы=>650 мг.
составляем реакцию:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
отсюда, m(Zn) = 650 - 650*0,2 = 520г.
n(Zn) = 8моль => n(H2) = 8 моль
V(H2) = 22,4*8 = 179,2 л
N(H2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул Н2 (^ - степень)
Автор ответа:
0
еще: напиши формулы, перед тем как цифры подставлять
Автор ответа:
0
65 000 миллиграмм
Автор ответа:
0
но всё ровно спасибо
Автор ответа:
0
что то не так у меня значит
Автор ответа:
0
ага
Интересные вопросы
Предмет: Химия,
автор: bekchyan02
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: Аноним
Предмет: История,
автор: GHOUSTcoOOL
Предмет: География,
автор: Аноним