4. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 55,5 г хлорида кальция И 10,6 г карбоната натрия.​

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CaCl2) = 55,5 г

m(Na2CO3) = 10,6 г

Найти: m(CaCO3)- ?

М(CaCl2) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль

М(Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль

М(CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

Составим УХР:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

Найдем количество вещества:

n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/М(Na2CO3) = 10,6/106 = 0,1 моль

n(CaCl2) = m(CaCl2)/М(CaCl2) = 55,5/111 = 0,5 моль

По уравнению реакции видно, что:

n(CaCO3) = n(CaCl2) = 0,5 моль

m(CaCO3) = n(CaCO3) * М(CaCO3) = 0,5 * 100 = 50 г