Предмет: Химия,
автор: Yakudza777
Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2, если взять:
а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции.
б) при избытке воды?
Ответы
Автор ответа:
0
CaO+H20----Ca(OH)2
N(CaO)=56/(40+16)= 1 кмоль
N(Ca(OH)2)=N(CaO)= 1 кмоль
m( Ca(OH)2) = 1* (17*2+40) = 74 кг
a) тверд
б) будет потихоньку растворяться в воде, сначала раствор будет мутным
N(CaO)=56/(40+16)= 1 кмоль
N(Ca(OH)2)=N(CaO)= 1 кмоль
m( Ca(OH)2) = 1* (17*2+40) = 74 кг
a) тверд
б) будет потихоньку растворяться в воде, сначала раствор будет мутным
Интересные вопросы
Предмет: Другие предметы,
автор: nickpolzovatelya2004
Предмет: Русский язык,
автор: uakasovatomiris9
Предмет: Английский язык,
автор: YOUtYOU
Предмет: Алгебра,
автор: 03040506070809
Предмет: География,
автор: какашкару