Домашнє завдання: Розв'язати задачi 1,2. Задача1. Унаслідок зливання розчину масою 33,2 г із масовою часткою калій йодиду 5% iз розчином аргентум(1) HITрату утворилися двi новi солі, одна з яких нерозчинна у воді. Обчисліть масу нерозчинної солі. Задача 2. До розчину масою 162,5 г iз масовою часткою ферум(Щ) хлориду 20 % долили розчин натрiй гідроксиду. Обчисліть кількості речовин продуктів реакцiï та назвiть нерозчинну речовину, що утворилася і випала в осад. |

Помогите срончооооо​

Ответ:

Объяснение:

1)

Дано:

m(р-нKI) = 33,2 г

w(КІ) = 5% або 0,05

Найти: m(AgI) - ?

Знайдемо масу КІ в розчині:

m(KI) = m(р-нKI) * w(КІ) = 33,2 * 0,05 = 1,66 г

Складемо РХР:

М(КІ) = 39 + 127 = 166 г/моль

М(AgI) = 108 + 127 = 235 г/моль

1,66г                                 х г

KI  +  AgNO₃ =  KNO₃ +  AgI↓

n = 1                                 n = 1

M = 166 г/моль               М = 235 г/моль

m = 166г                          m = 235 г

1,66г (КІ)   -  х г (AgI)

166 г (КІ)   -  235 г(AgI)

m(AgI) = 235 * 1,66 : 166 = 2,35 г

2)

Дано:

m(р-нFeCl₃) = 162,5 г

w(FeCl₃) = 20% або 0,2

Найти: n(Fe(OH)3 - ?  n(NaCl) - ?

М(FeCl₃) = 56 + 35,5 * 3 = 162,5 г/моль

Знайдемо масу FeCl₃ в розчині:

m(FeCl₃) = m(р-нFeCl₃) * w(FeCl₃) = 162,5 * 0,2 = 32,5 г

Складемо РХР:

0,2 моль                          х моль           у моль

FeCl₃    +    3NaOH   →   Fe(OH)₃↓  +   3NaCl  

n = 1моль   n = 3 моль   n = 1моль       n = 3 моль

Обчислимо кількість речовин:

n(FeCl₃) = m(FeCl₃)/М(FeCl₃) = 32,5/162,5 = 0,2 моль

n(NaOH) = 3n(FeCl₃)/n(FeCl₃) = 3 * 0,2/1 = 0,6 моль

Звідси бачимо, що n(NaOH) в надлишку, тому розрахунки ведемо по

n(FeCl₃)

Кількість речовин продуктів реакції:

n(Fe(OH)₃ = 0,2n(FeCl₃)/n(FeCl₃) = 0,2 моль

n(NaCl ) = 3n(FeCl₃)/n(FeCl₃) = 3 * 0,2/1 = 0,6 моль

Нерозчина речовина - Fe(OH)₃ - гідроксид заліза (III)