1. При взаимодействии оксида железа (III) с азотной кислотой образовалась соль в 27 грамм воды. Определите массу вступившей в реакцию кислоты.
2. При сжигании метана (СН4) было израсходовано 90 литров кислорода. Продуктами реакции являются вода и углекислый газ. Определите объём выделившегося углекислого газа.
3. При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 20 грамм гидроксида натрия. Определите объём выделившегося при этом водорода.
Молю!!! 8 класс, даю 20 баллов

Объяснение:

1. Чтобы определить массу кислоты, вступившей в реакцию, необходимо воспользоваться уравнением реакции оксида железа (III) с азотной кислотой: Fe2O3 + 6HNO3 --> 2Fe(NO3)3 + 3H2O. Из этого уравнения мы знаем, что соотношение кислоты и оксида составляет 6:1. Поэтому, если образовалось 27 граммов воды, то масса кислоты, вступившей в реакцию, равна 27 граммам воды x (1 кислота/6 оксид) = 4,5 грамма HNO3.

3. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Отношение стехиометрических коэффициентов NaOH и H2 равно 2:1 Количество моль выделившегося водорода равно: n (H2)=n (NaOH)/2=0,2/2=0,1 моль Объём водорода найдем по закону Авогадро: V (H2)=n (H2)*22,4 л/моль=0,1*. 22,4=2,24 л Ответ: 2,24 л.