ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА!!!
Алюміній сульфат масою 66 г взаємодіє з барій нітратом масою
98 г. Скільки при цьому утворилось осаду (в грамах)?

Алюминий сульфат массой 66 г взаимодействует с нитратом барий массой
98 г. Сколько при этом образовалось осадка (в граммах)?

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Al₂(SO₄)₃ ) = 66 г

m(Ba(NO₃)₂) = 98 г

Найти: m(BaSO₄) - ?

Знайдемо молекулярні маси:

М(Al₂(SO₄)₃ ) = 27 * 2 + (32 + 16 * 4) * 3 = 342г/моль

М(Ba(NO₃)₂) = 137 + (14 + 16 * 3) * 2 =  261 г/моль

M(BaSO₄) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

Обчислимо кількість речовини

n (Al₂(SO₄)₃) = m/M = 66 /342 г/моль = 0,2 моль

n(Ba(NO₃)₂) = m/M = 98/261 г/моль = 0,38 моль

Складаємо РХР:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂  → 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓

З РХР бачимо, що

n(Al₂(SO₄)₃) : n(Ba(NO3)₂) = 0,2 : 0,38 = 1 : 1,9

барій нітрат взято в надлишку, розрахунки проводимо по алюміній сульфату, взятому в недостачі. Звідси маємо:                                               n(BaSO₄) = n(Al₂(SO₄)₃) = 0,2 моль  

Знайдемо масу осаду, що утворився

m(BaSO₄) = n(BaSO₄)  * M(BaSO₄) = 0,2 * 233  = 46,6 г