2. Какой объем аммиака получится в результате взаимодействия 115г хлорида аммония, содержащего 5% примесей и 80 г гидроксида натрия?​

Ответ:

Сбалансированное химическое уравнение для реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом натрия (NaOH) является:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Согласно этому уравнению, 1 моль NH4Cl вступает в реакцию с 1 молем NaOH с образованием 1 моля NH3. Мы можем использовать эту стехиометрию для расчета количества NH3, полученного из заданного количества NH4Cl и NaOH.

Во-первых, нам нужно определить количество молей NH4Cl и NaOH, участвующих в реакции. Молярные массы NH4Cl и NaOH равны:

NH4Cl: 53,49 г/моль

NaOH: 40,00 г/моль

Масса используемого NH4Cl составляет 115 г, но он содержит 5% примесей. Следовательно, фактическая масса NH4Cl равна:

масса NH4Cl = 115 г х (1 - 0,05) = 109,25 г

Количество молей NH4Cl равно:

моли NH4Cl = масса / молярная масса = 109,25 г / 53,49 г/моль = 2,04 моль

Количество молей NaOH равно:

моли NaOH = масса / молярная масса = 80 г / 40,00 г/моль = 2,00 моль

Поскольку стехиометрия реакции равна 1:1, мы знаем, что количество образующихся молей NH3 также равно 2,04 моль.

Наконец, мы можем использовать закон идеального газа для расчета объема образующегося NH3, предполагая стандартную температуру и давление (STP).:

PV = nRT

где P = 1 атм, V - объем, который мы хотим рассчитать, n = 2,04 моль, R = 0,08206 Л·атм/моль·К и T = 273 К.

Решая для V, мы получаем:

V = (nRT) / P = (2,04 моль) x (0,08206 Л·атм/моль·К) x (273 К) / (1 атм) = 46,8 л

Таким образом, будет произведено примерно 46,8 литра NH3. Обратите внимание, что это предполагает, что реакция подходит к завершению и что все продукты собраны в условиях STP. На практике фактический выход NH3 может быть ниже из-за таких факторов, как незавершенность реакции, примеси и потеря продукта во время сбора.

Объяснение: