на повне згоряння бутану витратили кисень об'ємом 65 л обчисліть обєм бутану що вступив у реакцію і вуглекислого газу що утворився

Ответ:

Реакція повного згоряння бутану:

C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O

Закон стехіометрії говорить, що коефіцієнти перед реагентами та продуктами відносяться між собою у пропорції молів. Оскільки коефіцієнт перед бутаном дорівнює 1, то ми можемо обчислити кількість молів бутану, який згорів у реакції, використовуючи об'єм кисню, який було витрачено:

65 л O₂ * (1 моль O₂ / 22,4 л) * (1 моль C₄H₁₀ / 13 моль O₂) = 1,43 моль C₄H₁₀

Закон збереження маси говорить, що маса реагентів, що вступили в реакцію, дорівнює масі продуктів, що утворилися. Оскільки відомо, що бутан складається з 4 вуглецевих атомів, то можна обчислити масу бутану, що згорів у реакції:

маса C₄H₁₀ = 1,43 моль * 58,12 г/моль = 83 г

За законом збереження маси, маса продуктів реакції також дорівнює 83 г. Для обчислення об'єму вуглекислого газу, що утворився, необхідно використати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молів, R - універсальна газова стала (0,0821 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвінах.

Оскільки ми знаємо кількість молів вуглекислого газу, що утворився, ми можемо обчислити його об'єм за будь-якої температури і тиску. Для прикладу, якщо ми вважатимемо, що температура і тиск реакції становлять 25 °C (або 298 К

Объяснение: