Опишите химический элемент фосфор по его положению в периодической системе.
Подтвердите характер оксида и гидроксида оттого элемента записью соответствующих уравнений реакции.

Объяснение:

Фосфор (P) - химический элемент с атомным номером 15 и находится в третьем периоде периодической системы элементов. Он относится к группе 15 (также называемой азотным группой) и имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s2 3p3. Фосфор имеет несколько изотопов, один из которых является радиоактивным.

Фосфор - непростой элемент, и его характеристики могут изменяться в зависимости от его модификации. В обычных условиях фосфор существует в нескольких формах: белый, красный и черный. Белый фосфор является самым распространенным и находит применение в различных областях, таких как сельское хозяйство, металлургия, электроника, фармацевтика и другие.

Фосфор образует оксиды и гидроксиды, которые характеризуются различными свойствами:

Оксид фосфора (III) - P2O3 - является кислотным оксидом и реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту:

P2O3 + 3H2O -> 2H3PO3

Оксид фосфора (V) - P2O5 - также является кислотным оксидом, который быстро реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту:

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

Гидроксид фосфора (III) - H3PO3 - является слабой кислотой и реагирует с щелочами, образуя соли:

H3PO3 + NaOH -> NaH2PO3 + H2O

Гидроксид фосфора (V) - H3PO4 - также является слабой кислотой и реагирует с щелочами, образуя соли:

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Таким образом, фосфор образует кислотные оксиды и гидроксиды, которые реагируют с водой и щелочами, образуя соответствующие соли.