об'єм карбону (4) оксиду утвориться при взаємодії розчину етанової кислоти з технічним карбонатом масою 27 г з масовою часткою домішок 8%​

Відповідь:

Спочатку необхідно визначити масу чистого карбонату, що міститься у зразку:

маса чистого карбонату = маса зразку * (1 - масова частка домішок)

маса чистого карбонату = 27 г * (1 - 0.08) = 24.84 г

Далі можна визначити кількість молів чистого карбонату за допомогою його молярної маси:

кількість молів карбонату = маса карбонату / молярна маса карбонату

кількість молів карбонату = 24.84 г / 100.01 г/моль = 0.2484 моль

Реакція між етановою кислотою і карбонатом має таку рівняння:

CH3COOH + Na2CO3 → CO2 + H2O + 2NaCH3COO

За цим рівнянням, один моль карбонату повинен утворювати один моль CO2. Таким чином, кількість молів CO2, які утворяться при реакції з усім чистим карбонатом, дорівнюватиме кількості молів карбонату:

кількість молів CO2 = кількість молів карбонату = 0.2484 моль

Нарешті, можна визначити об'єм CO2 за допомогою його ідеального газового закону:

V = nRT/P

де V - об'єм газу, n - кількість молів газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу, P - тиск газу

У цьому випадку, припустимо, що температура та тиск залишаються постійними, і підставимо значення:

V = 0.2484 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 298 K / 1 атм = 5.87 л

Отже, об'єм CO2, який утвориться при реакції 27 г технічного карбонату з масовою часткою домішок 8% з етановою кислотою, дорівнює 5.87 л.

Пояснення: