Кальцій карбонат змішали з хлоридною кислотою. Під час реакції маса нерозчинної солі зменшилася на 45 г. Обчисліть об'єм видаленного газу.​

Ответ:

Для розв'язання цієї задачі нам необхідно знати хімічне рівняння реакції між кальцій карбонатом (CaCO3) та хлоридною кислотою (HCl):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

З рівняння видно, що під час реакції утворюється газ - CO2. За законом збереження маси, загальна маса продуктів реакції повинна дорівнювати загальній масі реагентів. Таким чином, маса утвореного CO2 повинна дорівнювати різниці між масою кальцій карбонату та масою утвореного продукту (кальцій хлориду):

Маса CO2 = Маса CaCO3 - Маса CaCl2

Маса CaCO3 зменшилася на 45 г, тому:

Маса CaCO3 = Маса CaCl2 + Маса CO2 + 45 г

Таким чином, маса утвореного CO2 дорівнює різниці між масою кальцій карбонату та масою кальцій хлориду, зменшеної на 45 г:

Маса CO2 = Маса CaCO3 - Маса CaCl2 = (Маса CaCO3 - Маса CaCO3 + Маса CO2 + 45 г) = 45 г

За ідеальних умов, об'єм газу пропорційний його кількості (за законом Авогадро), тому можемо визначити об'єм CO2, використовуючи стандартний об'ємний об'єм газу при нормальних умовах (STP) - 22,4 л/моль:

Об'єм CO2 = Маса CO2 x (1 моль CO2 / 44 г CO2) x (22,4 л/моль) = 45 г x (1 моль CO2 / 44 г CO2) x (22,4 л/моль) ≈ 11 л

Отже, об'єм видаленого газу CO2 становить близько 11 л