Дам 27 балів допоможіть будь ласкааа прошу, задача з хімії
Обчисліть масу Магнію, що згорів в кисні масою 9,6 г якщо маса утвореного оксиду становила 24 г.​

Відповідь:

Запишемо рівняння реакції горіння магнію в кисні:

2Mg + O2 → 2MgO

За рівнянням видно, що 2 молі магнію реагують з 1 молем кисню і утворюють 2 молі магнію оксиду.

Обчислимо кількість молей магнію, що згорів:

m(Mg) = 9,6 г

M(Mg) = 24,31 г/моль

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 9,6 г / 24,31 г/моль ≈ 0,395 моль

За стехіометрією реакції, кількість молей магнію оксиду буде такою ж:

n(MgO) = n(Mg) ≈ 0,395 моль

Обчислимо масу утвореного оксиду:

m(MgO) = n(MgO) * M(MgO) = 0,395 моль * 40,31 г/моль ≈ 15,96 г

Отже, маса магнію, який згорів, дорівнює:

m(Mg) = m(MgO) / 2 * M(Mg) = 15,96 г / 2 * 24,31 г/моль ≈ 0,329 г

Таким чином, маса магнію, що згорів, дорівнює близько 0,329 г.

Пояснення: