Вариант-2 1.Низшую степень окисления проявляет кремний в соединении: а) Na2SiO3 б) SiO2 в) 2.Осуществите следующее превращение: СО --- > CO2-----> К2СО3 ----> MgCO3 — Mg(НСО3)2 3.Где человек использует фосфор и его соединения в своей жизни? 4.При обработке 200 г силиката натрия, содержащего 20% примесей, раствором азотной кислоты образовался осадок, определите массу этого осадка. 5. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии: А. Карбоната кальция с водой. В. Оксида углерода (II) с гидроксидом натрия. Б. Карбоната натрия с хлоридом калия. SiH4 Г. Разложением карбоната кальция.​

Ответ:

Низшую степень окисления проявляет кремний в соединении SiH4. В этом соединении кремний имеет степень окисления -4.
Осуществите следующее превращение:

СО — > CO2-----> К2СО3 ----> MgCO3 — Mg(НСО3)2

Для этого нужно выполнить следующие реакции:

СО + O2 → CO2 (окисление углерода)

CO2 + K2O → K2CO3 (образование карбоната калия)

K2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2KCl (обменная реакция)

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 (разложение карбоната магния)

MgCl2 + 2NaHCO3 → Mg(HCO3)2 + 2NaCl (образование гидрокарбоната магния)

Где человек использует фосфор и его соединения в своей жизни?

Фосфор и его соединения используются в разных областях жизни человека, например:

В сельском хозяйстве для производства фосфорных удобрений, которые повышают плодородие почвы и урожайность растений.

В медицине для лечения различных заболеваний, связанных с нарушением обмена фосфора в организме, таких как остеопороз, рахит и др.

В пищевой промышленности для добавления в продукты питания различных фосфатов, которые улучшают их вкус, цвет, консистенцию и срок хранения.

В быту для изготовления спичек, мыла, зубной пасты и других товаров повседневного спроса.

В химической промышленности для получения различных органических и неорганических соединений фосфора, которые используются как красители, пластификаторы, огнезащитные средства и др.

При обработке 200 г силиката натрия, содержащего 20% примесей, раствором азотной кислоты образовался осадок. Определите массу этого осадка.

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции:

Na₂SiO₃ + 4HNO₃ → SiO₂↓ + 4NO₂↑ + Na₂NO₃ + 3H₂O

Затем нужно определить количество чистого силиката натрия в заданной массе:

200 г * 0.8 = 160 г

Затем нужно определить количество азотной кислоты по правилу минимального компонента:

160 г / (46 * 1) = 160 / 46 = 3.48 моль

4 * 63 * 1 = 252 г

252 * 3.48 = 876.96 г

Затем нужно определить количество осадка по правилу пропорциональности:
60 * x = (28 + 32) * 3.48

x = (28 + 32) * 3.48 / 60

x = 3.48 г

Ответ: масса осадка равна 3.48 г.

Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии:

А. Карбоната кальция с водой.

В. Оксида углерода (II) с гидроксидом натрия.

Б. Карбоната натрия с хлоридом калия.

SiH4

Г. Разложением карбоната кальция.

Правильный ответ: Г.

Объяснение: при разложении карбоната кальция выделяется оксид углерода (IV):

CaCO3 → CaO + CO2↑

Объяснение: