1.Поясніть коротко поширення у природі: а) Оксигену, б) кисню.
2.Напишіть не менше двох рівнянь реакцiй добування кисню в лабораторії. Сформулюйте визначення каталізатора.
3. Поясніть, на яких властивостях грунтуються два способи збирання кисню.
4.Напишіть рiвняння реакцiй, що характеризують хiмiчнi властивості кисню.
5.Наведіть приклади реакцій: а) розкладу; Б) сполучення (не менше двох рівнянь кожного типу).
6.Поясніть, як довести наявність кисню: а) у повітрі; б) чистого кисню у посудині.
7. Обгрунтуйте, чим подібні і чим відріз- няються процеси горiння й окиснення.
8. Поясніть назвоутворення сполук еле- ментів з Оксигеном.
9.Поясніть фізіологічну дію кисню та його застосування.​

Ответ:

Объяснение:

1. Поширення у природі:

а) Оксиген є одним з найпоширеніших елементів у природі. Він складає близько 21% атмосфери Землі і входить до складу води, біомаси, мінералів і багатьох інших сполук.

б) Кисень є другим за поширеністю елементом на Землі після кремнію. Він також складає близько 21% атмосфери Землі і входить до складу води, біомаси, мінералів і багатьох інших сполук. Крім того, кисень є ключовим елементом у біохімії, де він виконує роль донора електронів у більшості біохімічних реакцій.

2. Рівняння реакцій добування кисню в лабораторії:

а) 2KClO3 → 2KCl + 3O2

б) 2H2O2 → 2H2O + O2

Каталізатор - речовина, яка змінює швидкість хімічної реакції, але не змінює кінцевих продуктів реакції.

3. Два способи збирання кисню ґрунтуються на його фізичних властивостях:

а) Збирання кисню шляхом його відокремлення від повітря, використовуючи його низьку розчинність у воді.

б) Збирання кисню шляхом його збереження у високих тисках, використовуючи його властивість стискуватись при підвищенні тиску.

4. Рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості кисню:

а) 2Mg + O2 → 2MgO

б) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

в) 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3

5. Приклади реакцій:

а) Розклад: 2H2O2 → 2H2O + O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

б) Сполучення:

i. 2H2 + O2 → 2H2O

ii. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

6. Доведення наявності кисню:

а) У повітрі наявність кисню можна показати, підпаливши свічку і прикладаючи до неї паличку, змочену водою. Якщо паличка загориться, то це свідчить про наявність кисню в повітрі.

б) Наявність чистого кисню у посудині можна довести, підпаливши горілку в посудині з киснем. Якщо горілка горить яскраво і інтенсивно, то це свідчить про наявність кисню.

7. Процес горіння і окиснення подібні тим, що обидва процеси залучають кисень як окислювач і видають тепло. Однак вони відрізняються тим, що горіння є екзотермічним процесом, що відбувається з виділенням тепла і світла, тоді як окиснення може бути ендотермним або екзотермним, в залежності від характеру реакції.

8. Назвоутворення сполук елементів з оксигеном базується на тому, що оксиген має високу електроотрицательність і здатен зв'язуватись з іншими елементами, утворюючи оксиди. Назва сполуки складається з назви елементу, за який стоїть оксид, та слова "оксид". Наприклад, Сульфур + Оксиген → Сульфур Оксид.

9. Фізіологічна дія кисню полягає в тому, що він є необхідним для дихання та життєдіяльності клітин. Кисень бере участь у окисненні глюкози, що забезпечує клітини енергією. Крім того, кисень має важливу роль у підтриманні відповідного рівня кисню в атмосфері та озоновому шарі Землі. Кисень також використовується в медицині для лікування хвороб, які пов'язані з недостатнім постачанням кисню до тканин. Окрім того, кисень є важливим складовим у багатьох процесах промисловості, таких як зварювання, кисневі станки, синтез хімічних сполук тощо.