Розчин, що містить 20 г сульфатної кислоти, змішали з розчином, що містить18,5 г кальцій гідроксиду. Яка маса солі утвориться? Яка маса речовини залишиться, що не прореагувала?

Ответ:Сульфатна кислота (H2SO4) реагує з кальцій гідроксидом (Ca(OH)2) за наступною реакцією:

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

Спочатку знайдемо моларну масу кожної речовини:

молярна маса H2SO4 = 98 г/моль

молярна маса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Знаходимо кількість молів кожної речовини:

кількість молів H2SO4 = маса / молярна маса = 20 г / 98 г/моль ≈ 0,204 моль

кількість молів Ca(OH)2 = маса / молярна маса = 18,5 г / 74 г/моль ≈ 0,250 моль

Розраховуємо, яка з речовин буде обмежуючим реагентом. Для цього порівнюємо кількість молів кожної речовини та визначаємо, яка з них буде перетворена в повному обсязі:

за рівнянням реакції 1 моль H2SO4 реагує з 1 моль Ca(OH)2, отже для повної реакції необхідно 0,204 моль H2SO4 та 0,204 моль Ca(OH)2;

оскільки кількість молів Ca(OH)2 більша за кількість молів H2SO4, то H2SO4 є обмежуючим реагентом.

Обчислюємо масу утвореної солі:

за рівнянням реакції 1 моль H2SO4 дає 1 моль CaSO4, отже утвориться 0,204 моль CaSO4;

молярна маса CaSO4 = 136 г/моль, отже маса утвореної солі дорівнює 0,204 моль * 136 г/моль ≈ 27,7 г.

Обчислюємо масу нерозчиненої речовини:

кількість молів Ca(OH)2, що не знадобилась для повної реакції, дорівнює різниці між кількістю молів Ca(OH)2 та H2SO

Объяснение:ОТМЕТЬ КАК ЛУЧШИЙ ОТВЕТ