Если 18,4 гр глицерина подвергнуть воздействию (достаточного количества) металлического натрия, сколько литров газа выделится

Ответ:

При взаимодействии глицерина с натрием происходит реакция глицерина с натрием:

C3H5(OH)3 + 3Na → 3NaOH + C3H5(ОН)3

Таким образом, при этой реакции выделяется водород:

C3H5(OH)3 → C3H5(OH)2 + H2

Молярная масса глицерина составляет 92,09 г/моль, а молярная масса натрия 22,99 г/моль. Молярная масса водорода составляет 1,01 г/моль.

Сначала необходимо определить количество моль глицерина:

n(C3H5(OH)3) = m/M = 18,4/92,09 = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль глицерина выделяется 1 моль водорода, так что количество моль водорода, выделяемого при данной реакции, также равно 0,2 моль.

Объем одного моля идеального газа при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) составляет примерно 22,4 л. Таким образом, объем водорода, выделяемого при данной реакции, можно рассчитать следующим образом:

V(H2) = n(H2) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Таким образом, при реакции 18,4 г глицерина с достаточным количеством металлического натрия выделится 4,48 л водорода.