Етен об'ємом 250 л повністю згорів в атмосфері кисню. Обчисліть об'єм (н. у.) і масу карбон(IV) оксиду, що утворився. Допоможіть, будь ласка, дуже прошу.

Уравновешенное химическое уравнение реакции горения этана:

C2H5 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Согласно уравнению, на каждый моль этана, затраченного при реакции, образуется 2 моля CO2. Поскольку в задаче дан объем этана, а не количество молей, то нужно сначала перевести объем этана в количество молей:

n(С2H5) = V / Vm = 250 л / 22,4 л/моль = 11,16 моль

Таким образом, при сгорании 11,16 моль этана образуется 22,32 моль CO2. Теперь можно найти объем CO2:

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 22,32 моль * 22,4 л/моль = 499,97 л

Масса CO2:

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 22,32 моль * 44,01 г/моль = 981,95 г

Таким образом, образуется 499,97 л карбон(IV) оксиду массой 981,95 г.