Обчисліть об’єм розчину сульфатної кислоти (густина – 1,139 г/мл) з масовою часткою кислоти 20 %, що витратиться на розчинення осаду, утвореного під час зливання розчинів купрум(ІІ) сульфату, що містить 8 г солі, і натрій гідроксиду.

!!!!!!!!!!!!!!!!!!ДАЮ 65 БАЛЛОВ!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Відповідь:

необхідно 215,5 мл розчину сульфатної кислоти масовою часткою 20% для повного розчинення осаду, утвореного під час зливання розчинів купрум(ІІ) сульфату та натрій гідроксиду

Пояснення:

Спочатку визначимо масу купрум(ІІ) сульфату:

маса CuSO4 = 8 г

Запишемо рівняння реакції:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Виділимо осад:

Cu(OH)2

Для розчинення осаду необхідна кислота. Обчислимо масу кислоти, яка потрібна для повного розчинення осаду:

маса Cu(OH)2 = молярна маса Cu(OH)2 * кількість речовини

молярна маса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

кількість речовини Cu(OH)2 = маса / молярна маса = 97,56 г/моль / 2 моль = 0,5 моль

маса H2SO4 = молярна маса H2SO4 * кількість речовини

молярна маса H2SO4 = 98,08 г/моль

кількість речовини H2SO4 = кількість речовини Cu(OH)2 = 0,5 моль

маса H2SO4 = 98,08 г/моль * 0,5 моль = 49,04 г

Тепер визначимо об'єм кислоти за масою:

маса розчину H2SO4 = масова частка * об'єм розчину * густина

49,04 г = 0,2 * об'єм розчину * 1,139 г/мл

об'єм розчину = 215,5 мл