шинк карбонат. 4.Обчисліть масу нітратної кислоти,необхідної для нейтралізації 0,8 моль купрум (II) гідроксиду у розчині​

Ответ:

Маса HNO3: 50.41 грам.

Спочатку потрібно знайти рівняння реакції між нітратною кислотою та купрум (II) гідроксидом:

HNO3 + Cu(OH)2 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

З рівняння видно, що для одного еквівалента Cu(OH)2 потрібен один еквівалент HNO3, тому для нейтралізації 0,8 моль Cu(OH)2 потрібно 0,8 моль HNO3.

Тепер можемо використати молярну масу HNO3, щоб знайти масу, яка потрібна:

M(HNO3) = 63.01 г/моль

маса HNO3 = кількість молів * молярна маса

маса HNO3 = 0.8 моль * 63.01 г/моль

маса HNO3 = 50.41 г

Отже, для нейтралізації 0,8 моль купрум (II) гідроксиду у розчині необхідно 50,41 г нітратної кислоти.