Определите объём (н. у.) водорода, который выделится при взаимодействии раствора серной кислоты массой 245 г с массовой долей серной кислоты 80% с избытком железа (III) массой 224 г.​

Ответ:

m (H2SO4) = 245 g

w (H2SO4) = 80%

m (Fe) = 224 g

v (H2) = ?

3H2SO4 + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3H2          

m (H2SO4) = 245*0.8 = 196 g

   196          244

3H2SO4 + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3H2

    294          112

ню (Fe) =244/112= 2.17

ню (H2SO4) = 196/294= 0.66

Fe в избытке расчет введём по H2SO4

  196                                             x

3H2SO4 + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3H2          

   294                                          6

x = 4

v H2 = 4 l

Объяснение: