Обчисліть масу хлоридної кислоти, що необхідна для нейтралізації розчину, який містить барій гідроксид масою 90 г.

Ответ:

Напишіть збалансоване хімічне рівняння реакції нейтралізації між барій гідроксидом і хлоридною кислотою: Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

Обчисліть кількість речовини барій гідроксиду за н.у., використовуючи його молярну масу (171,34 г/моль): n(Ba(OH)2) = 90 г / 171,34 г/моль = 0,525 моль

Використовуючи мольне співвідношення з рівняння рівноваги, знайдіть кількість молей хлоридної кислоти: n(HCl) = 2n(Ba(OH)2) = 2 х 0,525 моль = 1,05 моль

Обчислюємо масу хлоридної кислоти за її молярною масою (36,46 г/моль): m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 1,05 моль x 36,46 г/моль = 38,28 г

Отже, маса хлоридної кислоти, необхідна для нейтралізації розчину, що містить 90 г барій гідроксиду, становить 38,28 г.

Объяснение: