Обчислити тепловий ефект реакції за стандартних умов 3N2O(г) + 2NH3(г)=4N2(г)+3Н2О(г)користуючись стандартними значеннями снтальпій утворення:
/\Н⁰298 (N2O(г))= 81,55 кДж/моль;
/\Н⁰ 298(NH3(г))=-46,19 кДж/моль;
/\Н⁰298 (Н2О(р))=-241,82 кДж/моль.​

Тепловий ефект реакції визначається за формулою:

ΔН = ∑(ΔH продуктів) - ∑(ΔH реагентів)

де ΔH - стандартна ентальпія утворення, яка вимірюється у кДж/моль.

Застосуємо формулу і підставимо відповідні значення:

ΔН = [4(-241,82) + 3(0)] - [3(81,55) + 2(-46,19)]

= -967,28 кДж/моль

Таким чином, тепловий ефект реакції дорівнює -967,28 кДж/моль. Це означає, що реакція є екзотермічною, тобто під час її протікання виділяється тепло.