в реакции соединения железа с 16г серы образовалось 37,4г сульфида (ii) . чему равна массовая доля выхода продукта реакции?

Fe+S=FeS

1.n(S)=16 г/32 г/моль=0,5 моль

2.n(S)=n(FeS)=0,5 моль

3.m(Fes)=0,5 моль * 88 г/моль=44 г ( мы нашли массу теоретическую!)

4.чтобы найти массовую долю-нужно массу практическую (дана в условии) поделить на массу теоретическую и умножить на 100 %

w(FeS)=37,4 г/44 г*100 %=85%