Помогите решить химию
1. Число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне атома селена равны соответственно:
B) 4, 7;
A) 4, 6;
Г) 3, 7.
Б) 3, 6;
2. В каком ряду записаны вещества только с нонной связью?
A) SiOz, CaO, Na,SO4
B) HCIO4, CO2, NaBr;
Б) MgO, Nal, Cs0;
F) H20, AICI;,RbI.
3. Веществом молекулярного строения является:
A) H2;
B) Mg;
Б) K;
F) Li.
4. Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:
A)N:
Б) S;
B) Br;
Г) O.
5. Амфотерным и основным оксидом соответственно являются:
A) ВаО, К20;
B) SO2, Na20;
Б) A103, CaO;
Г) C503.ZnO.
6. При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуются:
A) CIChu H2
B) CICh и H20;
Б) ССІ, и Н20;
F) CiCi, u H2.
7. С кислотами не реагирует:
A) SrO;
Б) SO3;
B) NazO;
F) Fe203.
8. Гомологом пентана является вещество, имеющее формулу:
А) С;Н6;
Б) С6H6;
B)CHi;
Г)GH6
9. Какая из перечисленных кислот является наиболее сильной?
А) уксусная;
В) серная;
Б) ортофосфорная;
Г) угольная.
10. К какому типу углеводов относится крахмал?
А моносахариды;
В) дисахариды;
Б) полисахариды;
11. Реакция этерификации протекает при взаимодействии:
A) двух органических кислот;
В) простого эфира и спирта;
Б) кислоты и спирта;
г) двух спиртов.
12. Определить какими способами можно сместить равновесие вправо
Ca(HCO3)2(1)
- CaCO3() + CO2(6) + H20() - Q
А) повышением температуры;
В) применением катализатора;
Б) понижением температуры;
Г) понижением давления.
13. Установить соответствие между уравнением реакции и веществом - окислителем, участвующим в данной реакции:
СХЕМА РЕАКЦИИ
A)Zn +HCI=ZnCh2+H2
5)CaH2+H20-Ca(OH)2+H2
B) Mg+Si02-MgO+Si
r) CH;CI+CI-CH2CI+HCI
ОКИСЛИТЕЛЬ
1) Zn
2) HCI
3) Mg
4) SiO2
5) CaHz
6) H20
7) CH&CI
8) Ch
14. Какой объём воды нужно добавить к 25%-ному раствору аммиака для приготовления 100 г. 15%-ного раствора аммиака?
15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
NH.NO2 (r) - N2(8) + 2H20(») +316 кДж выделилось 94,8 кДж теплоты. Какова масса разложившейся соли?

Ответ:

1. Ответ: Г) 3, 7. Число энергетических уровней атома селена равно 3, а число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 7.

2. Ответ: Б) MgO, Nal, Cs0. В этом ряду записаны вещества только с нонной связью.

3. Ответ: A) H2. Вещество молекулярного строения представляет собой молекулы, и H2 является молекулой водорода.

4. Ответ: Г) O. Наибольшую электроотрицательность имеет элемент кислород (O). Электроотрицательность характеризует способность атома притягивать электроны к себе в химической связи.

5. Ответ: Г) C503.ZnO. Амфотерным оксидом является ZnO, который может реагировать и с кислотами, и с щелочами. Основным оксидом является C503 (триоксид углерода).

6. Ответ: B) CICh и H20. При взаимодействии хрома (Cr) с соляной кислотой (HCI) образуются хлорид хрома (CrCl2) и водород (H2).

7. Ответ: А) SrO. SrO не реагирует с кислотами.

8. Ответ: А) С;Н6. Гомологом пентана (C5H12) является вещество с такой же общей формулой, но с различным числом углеродных и водородных атомов.

9. Ответ: В) серная. Серная кислота (H2SO4) является наиболее сильной из перечисленных кислот.

10. Ответ: Б) полисахариды. Крахмал относится к типу углеводов - полисахаридам, которые состоят из длинных цепей множества связанных между собой моносахаридных единиц.

11. Ответ: Б) кислоты и спирта. Реакция этерификации протекает при взаимодействии кислоты и спирта, образуя эфир и воду.

12. Ответ: А) повышением температуры. В данном случае, чтобы сместить равновесие вправо и образовать больше продуктов, необходимо повысить температуру.

13. Ответ: A) Zn + HCI = ZnCl2 + H2. В данной реакции окислителем является HCI, которое окисляет цинк (Zn) до иона цинка (Zn2+) и само превращается в ион хлорида (Cl-).

14. Для решения этой задачи используем пропорцию. Пусть V обозначает объем воды, который нужно добавить. Тогда пропорция будет следующей:

25% аммиака / 15% аммиака = V / (100 г - V)

Раскрываем проценты:

0.25 / 0.15 = V / (100 - V)

Решаем пропорцию:

0.25(100 - V) = 0.15V

25 - 0.25V = 0.15V

25 = 0.4V

V = 25 / 0.4

V ≈ 62.5

Таким образом, нужно добавить примерно 62.5 мл воды к 25%-ному раствору аммиака для приготовления 100 г 15%-ного раствора аммиака.

15. В данном случае, термохимическое уравнение показывает, что при разложении 1 моль NH4NO2 выделяется 316 кДж теплоты. Масса разложившейся соли может быть определена с использованием молярной массы NH4NO2.

Предположим, что масса разложившейся соли равна "х" г.

Составим пропорцию между теплотой и массой:

316 кДж / 1 моль = 94.8 кДж / х г

Раскрываем значения:

316 / 80.06 = 94.8 / х

Решаем пропорцию:

316х = 94.8 * 80.06

х = (94.8 * 80.06) / 316

х ≈ 23.98

Таким образом, масса разложившейся соли составляет примерно 23.98 г.