ДАЮ 100 БАЛЛОВ!
Для элементов с №56,51 составить формулы оксидов и гидроксидов и доказать соответствующими уравнениями их характер

Ответ:

Объяснение:

**Барий (Ba):**

- Оксид бария: BaO

- Гидроксид бария: Ba(OH)2

**Сурьма (Sb):**

- Оксид сурьмы(V) или пентоксид сурьмы: Sb2O5

- Гидроксид сурьмы(V) или пентагидроксид сурьмы: Sb(OH)5

Тепер рассмотрим реакции для оксидов и гидроксидов:

**Оксид бария (BaO):**

BaO + H2O -> Ba(OH)2

Эта реакция демонстрирует характер оксида бария как основы. Оксид бария реагирует с водой, образуя гидроксид бария.

**Гидроксид бария (Ba(OH)2):**

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

Эта реакция показывает характер гидроксида бария как основы. Гидроксид бария реагирует с соляной кислотой, образуя бариевый хлорид и воду.

**Оксид сурьмы(V) (Sb2O5):**

Sb2O5 + 2NaOH -> 2NaSbO3 + H2O

Эта реакция демонстрирует характер оксида сурьмы(V) как амфотерного соединения, так как он может взаимодействовать как с кислотами (в данном случае с гидроксидом натрия), так и с щелочами.

**Гидроксид сурьмы(V) (Sb(OH)5):**

Гидроксид сурьмы(V) также обладает амфотерным характером, но реакции с ним обычно более сложные.

Ответ:

Объяснение:

BaO - оксид бария - основной оксид

2Ba + O₂ = 2BaO оксид Бария

Гидроксид бария (едкий барит) одно из сложных неорганических веществ. Является сильным основанием

BaO + H₂O = Ba(OH)₂ гидроксид Бария

Sb2O3 - амфотерный оксид с преобладанием  основных свойств;

4Sb + 3O₂ =  2Sb₂O₃  оксид Сурьмы (ІІІ)

4Sb + 5O₂ =  2Sb₂O₅  оксид Сурьмы (V)

Гидроксид сурьмы (III) амфотерен с преобладанием основных св-в

Получение гидроксида сурьмы и его амфотерные св-ва можно подтвердить следующими реакциями

SbCl₃ + 3NaOH = Sb(OH)₃ + 3NaCl