Доброго дня/вечора. У нас практична робота з хімії, обшукав увесь інтернет, сам вже робив , але нічого не виходить. Допоможіть будь-ласка, бо чим швидше цю практичну мені скинути, тим краще.

Ответ на 3 задачу:

Для оцінки того, як зміниться хімічна рівновага в цих системах, можемо використовувати принцип Ле-Шательє. За цим принципом, зміни в умовах (температура, тиск, концентрація) впливатимуть на рівновагу хімічної реакції.

a) H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

У цій реакції змішуються водень (H2) і йод (I2), утворюючи гідроід. Якщо змінити концентрацію одного з реагентів або продукту, то це вплине на рівновагу.

Якщо збільшити концентрацію H2 або I2, то рівновага зміщується у напрямку утворення більшої кількості HI, тобто в сторону зменшення концентрації реагентів.

Якщо збільшити концентрацію HI, то рівновага зміщується у напрямку зменшення концентрації HI, тобто в сторону утворення H2 і I2.

b) 4HCl(g) + O2 ⇌ 2Cl2(g) + 2H2O(g)

У цій реакції змішуються хлороводень (HCl) і кисень (O2), утворюючи хлор (Cl2) і воду (H2O). Ця реакція включається в багатох хімічних процесах, включаючи синтез кислот.

Якщо збільшити концентрацію HCl, то рівновага зміщується у напрямку утворення більшої кількості Cl2 і H2O, тобто в сторону зменшення концентрації HCl і O2.

Якщо збільшити концентрацію O2, то рівновага також зміщується у напрямку утворення Cl2 і H2O.

в) Fe(s) + H2O(g) ⇌ FeO(s) + H2(g)

У цій реакції залізо (Fe) реагує з воднем (H2O), утворюючи оксид заліза (FeO) і водень (H2).

Якщо збільшити концентрацію H2O, то рівновага зміщується у напрямку утворення більшої кількості FeO і H2, тобто в сторону зменшення концентрації Fe і H2O.

Якщо збільшити концентрацію H2, то рівновага також зміщується у напрямку утворення більшої кількості FeO і H2.

Важливо також враховувати вплив температури і тиску на ці реакції, але без додаткових даних важко дати точну відповідь на питання, як зміниться рівновага у конкретних умовах.
Знаю только ответ на 3 задачу