Обчислити об’єм газу, що утворився в результаті взаємодії розчину
натрій карбонату масою 400 г з масовою часткою солі 5% з розчином
хлоридної кислоти
СРОЧНО

Ответ:Для вирішення цієї задачі, нам потрібно визначити кількість реагентів, які беруть участь у реакції та визначити, які продукти утворюються.

Розчин натрій карбонату (Na₂CO₃):

Маса = 400 г

Масова частка солі = 5%, отже маса солі = 5% від 400 г = 0,05 * 400 г = 20 г

Маса гідроксиду натрію (NaOH), який утворюється в реакції: 400 г - 20 г = 380 г

Розчин хлоридної кислоти (HCl):

Важливо врахувати концентрацію кислоти та її молярну масу. Наприклад, якщо концентрація HCl у розчині 37%, то це означає, що в 100 мл розчину міститься 37 г HCl.

Після цього, відбувається реакція між Na₂CO₃ та HCl:

Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + CO₂ + H₂O

З рівняння видно, що одна моль Na₂CO₃ реагує з двома молями HCl.

Тепер переведемо масу NaOH та HCl в мольні об'єми:

Кількість моль NaOH = маса / молярна маса = 380 г / 40 г/моль (молярна маса NaOH) = 9,5 моль

Кількість моль HCl = маса / молярна маса = 20 г / 36,5 г/моль (молярна маса HCl) = 0,55 моль (припускаючи концентрацію 37%)

Оскільки одна моль Na₂CO₃ реагує з двома молями HCl, то 9,5 моль NaOH взаємодіють з 19 молями HCl.

Тепер, з використанням ідеального газового закону, можна розрахувати об'єм CO₂:

PV = nRT

V = (nRT) / P

Де:

P - тиск

V - об'єм

n - кількість молей

R - універсальна газова стала

T - температура

Зазначте тиск, температуру та універсальну газову сталу, і я допоможу вам продовжити розрахунок.