СРОЧНО ДАМ 100 БАЛОВ!!!
Визначте молекулярну формулу органічної речовини, що має такий склад: 80%
Карбону, 20% Гідрогену, 1 л речовини за нормальних умов має масу 1,34 г.
Відповідь зараховується, якщо прикріплено файл з розв'язком задачі

Ответ:

Для визначення молекулярної формули органічної речовини, вам потрібно знати відсотковий склад вуглецю (C) і водню (H), а також масу зразка цієї речовини. З поданих даних відсотковий склад виглядає так:

- Вуглець (C): 80%

- Водень (H): 20%

Також відомо, що 1 літр речовини за нормальних умов має масу 1,34 грама. Ця інформація нам необхідна для розрахунків.

1. Розрахунок маси вуглецю (C):

Маса вуглецю = 80% від 1,34 г = 0,8 * 1,34 г = 1,072 г

2. Розрахунок маси водню (H):

Маса водню = 20% від 1,34 г = 0,2 * 1,34 г = 0,268 г

3. Розрахунок мольної кількості вуглецю (C) і водню (H):

Маса вуглецю (C) в грамах поділена на масу одного атома вуглецю (приблизно 12 г/моль) дає мольну кількість вуглецю. Аналогічно робимо розрахунки для водню (H).

Мольна кількість вуглецю (C) = 1,072 г / 12 г/моль ≈ 0,0897 моль

Мольна кількість водню (H) = 0,268 г / 1 г/моль ≈ 0,268 моль

4. Знаючи мольну кількість атомів C і H, ми можемо розрахувати співвідношення атомів у молекулі. Зазвичай молекула складається із кількох атомів C і H. Однак для точного визначення молекулярної формули, потрібно знати додаткову інформацію, наприклад, як розташовані атоми у молекулі і їхня співвідносні кількості.

З поданих даних ми можемо визначити відсоткове співвідношення атомів C і H в молекулі речовини, але конкретну молекулярну формулу потрібно встановлювати на підставі інших даних або експериментальних досліджень.